初中化学实验教案

【推】初中化学实验教案（实用4篇）

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初中化学实验教案1

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

　　2、过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

　　3、情感、态度与价值观：在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

　　二、教学重点

　　吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法

　　三、教学难点

　　初步学会过滤的实验操作技能

　　实验用品：烧杯、浑浊的天然水（河水或井水）、明矾粉末、滤纸、漏斗、玻棒。教学过程学习情景：出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？

　　讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的'和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水组织学生讨论以下两个问题

　　1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

　　2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

　　板书：

　　一、除去不溶性杂质

　　⑴沉淀：除去不溶性杂质；

　　⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠

　　讲解并实验：

　　1、向混浊的河水中加入明矾；

　　2、制作过滤器

　　3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？

　　吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

　　板书：

　　二、除去不溶性杂质

　　⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

　　⑵蒸馏（后面补充）

　　讲解并实验：通过实验来制取蒸馏水

　　小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

初中化学实验教案2

　　第一课时

　　教学目标

　　1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

　　2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

　　重点难点

　　重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

　　难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

　　教学方法

　　自学、讲授与演示相结合

　　教学过程

　　〔复习提问〕

　　1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

　　2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

　　〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？

　　〔板书〕二氧化碳的实验室制法

　　〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

　　学生回答。

　　〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

　　〔板书〕

　　一、实验室制取二氧化碳的反应原理

　　〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

　　〔板书〕

　　1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

　　〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

　　〔板书〕

　　2．化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？

　　［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

　　〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？

　　〔板书〕

　　二、实验室制取二氧化碳的装置

　　〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

　　〔提问〕为什么可以采用这样的装置？

　　〔讨论〕

　　1．怎样确定制取气体的'装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？

　　2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

　　3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？

　　4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？

　　〔讲解〕

　　1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。

　　2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。

　　3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。

　　4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。

　　〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。

　　〔板书〕

　　三、实验室里制取二氧化碳

　　1．制二氧化碳气体。

　　〔说明〕首先要检验装置的气密性。

　　〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

　　〔讲解〕瓶内产生大量气泡。

　　〔板书〕

　　2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？

　　〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。

　　〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

　　〔板书〕

　　3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

　　〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

　　〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。

　　〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。

　　〔思考后讨论〕

　　能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

　　〔作业〕略

　　第二课时

　　教学目标

　　1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

　　2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

　　重点

　　泡沫灭火器的反应原理。

　　难点

　　联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。

　　教学方法

　　讲授、分析和演示。

　　教学过程

　　〔复习提问〕

　　1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

　　2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？

　　〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。

　　〔板书〕泡沫灭火器的原理：

　　〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。

　　〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

　　〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

　　〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

　　〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化

　　学方程式呢？

　　〔学生思考〕

　　〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

　　〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

　　〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O

　　〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？

　　〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：

　　K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

　　〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。

　　实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。

　　〔边小结边板书〕

　　1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：

　　CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

　　3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。

　　4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O

　　〔作业〕略

初中化学实验教案3

　　教学目标

　　知识与技能：

　　(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

　　(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

　　(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

　　(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

　　过程与方法：

　　(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

　　(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

　　(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观：

　　(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

　　(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

　　(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

　　(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

　　教学重难点

　　教学重点

　　(1)铁的冶炼。

　　(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

　　(3)铁锈蚀的条件及其防护。

　　(4)合理利用金属资源的意识。

　　教学难点

　　(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

　　(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

　　教学工具

　　实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

　　教学过程

　　引言

　　由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

　　金属资源的利用和保护

　　一、金属资源概况

　　[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

　　[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

　　[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

　　请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

　　[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

　　[答]铁、铝、铜等。

　　[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

　　[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

　　[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

　　[可让学生讨论、各抒己见]

　　[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

　　[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?

　　[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

　　[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

　　[引导学生看课本有关内容]

　　答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

　　[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

　　要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

　　[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

　　二、铁的冶炼

　　[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

　　[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

　　[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

　　[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

　　[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

　　[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

　　[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

　　[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

　　1.加热使Fe2O3发生分解反应。

　　2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

　　[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

　　[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

　　[学生讨论]

　　[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

　　[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的`“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

　　[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

　　冶炼原理

　　[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

　　[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。

　　[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

　　注意：

　　(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

　　(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

　　[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

　　[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

　　[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

　　三、有关杂质问题的计算

　　[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

　　[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

　　[师]请大家根据以上分析，解答此题。

　　[学生活动]

　　[投影给出正确解法]如下：

　　解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

　　[课堂练习]习题4

　　[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

　　根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

初中化学实验教案4

　　1教学目标

　　1.1知识与技能：

　　①认识燃烧的条件与灭火的方法。

　　②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

　　1.2过程与方法：

　　①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

　　1.3情感态度与价值观：

　　①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

　　②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

　　2教学重点/难点/易考点

　　2.1教学重点

　　围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。

　　2.2教学难点

　　燃烧条件的探究;认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

　　3专家建议

　　4教学方法

　　探究式

　　5教学用具

　　1、媒体资源：自制课件

　　2、实验准备：

　　①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

　　②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

　　③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

　　④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

　　6教学过程

　　教师活动学生活动设计意图

　　[录像]播放有关燃烧的镜头

　　[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

　　倾听

　　创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

　　[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗?

　　[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗?大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢?

　　根据已有的知识，想到燃烧需要氧气

　　由实际到理论，学生容易理解和接受

　　一、认识燃烧的条件

　　1、认识燃烧需要可燃物

　　[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是所有的物体都能燃烧?

　　[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能?

　　思考回答：不是所有的物体都能燃烧

　　设置问题，激发学生的求知欲

　　[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生?例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明了什么?

　　[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。

　　[演示]探究实验

　　[讨论]：

　　1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

　　2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

　　3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

　　4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件?

　　[归纳小结]

　　1、燃烧的定义

　　2、燃烧的条件

　　[思考]

　　1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗?为什么?

　　2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗?为什么?

　　3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗?

　　思考、讨论：

　　说明燃烧需要达到一定的温度

　　观察实验

　　需要达到着火点

　　需要氧气

　　需要氧气

　　需要可燃物、氧气、温度达到着火点

　　思考、回答

　　根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。

　　根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。

　　进一步巩固燃烧的条件

　　[过渡]燃烧的.火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进行思考

　　二、灭火的原理和方法

　　[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢?

　　[演示]实验7-1

　　[小结]灭火的原理

　　[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。

　　[活动与探究]灭火器的原理。

　　[媒体展示]几种常见的灭火器。

　　[讨论]

　　1、隔绝可燃物

　　2、隔绝氧气(或空气)

　　3、降低温度到着火点以下。

　　培养学生独立解决问题的能力

　　[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么?

　　[作业]习题

　　7板书设计

　　课题1燃烧和灭火

　　①是可燃物;

　　一、物质燃烧的条件：②与氧气(或空气接触);同时具备，缺一不可。

　　③温度达到着火点。

　　①可燃物与助燃物;

　　二、认识燃烧：②现象：发光、放热;

　　③实质：剧烈的氧化反应。

　　三、易燃物和易爆物

　　①清除或隔离可燃物;

　　四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭

　　③隔绝空气(或氧气)