初中化学实验基本操作教案

初中化学实验基本操作教案（优秀10篇）

　　【简介】在初中化学实验中，掌握基本操作技巧是至关重要的，因此我们编写了这份教案，希望能够对学生们的实验过程起到指导作用。本文是热心网友“nbs1”收集的初中化学实验基本操作教案（共10篇），欢迎参阅。

初中化学实验基本操作教案 篇1

　　一、制二氧化碳并检验二氧化碳的部分性质

　　实验步骤：1.取一支小试管，向其中滴加少量石蕊试液(胶头滴管必须垂直悬空在试管口上方)，然后

　　将装有石蕊试液的试管放在试管架上待用；

　　2.取一支大试管横放，用镊子夹取2—3块大理石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石滑落到试管底部；

　　3.取稀盐酸，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，使稀盐酸缓缓加入装有大理石的试管中，盐酸用量不超过试管容积的三分之一(盐酸加好后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，塞紧橡皮塞，将试管固定在铁架台上，铁夹夹持在试管中上部；

　　4.将产生的二氧化碳通入石蕊试液至变红(观察现象);取下已变红的装有石蕊试液小试管，用试管夹自下而上夹持在离试管口三分之一处，点燃酒精灯，先预热再对药品部位加热，试管与桌面成45°角，试管口不准对着人，加热至红色溶液变为紫色(观察现象);

　　5.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕

　　2014化学实验考试操作详细步骤实验

　　二、粗盐水的过滤

　　实验步骤：1.取滤纸一张，对折两次，打开成圆锥形，将其尖端朝下放入漏斗中。向滤纸上加少许蒸

　　馏水湿润，用玻璃棒轻轻压平，使滤纸与漏斗相贴。

　　2.在铁架台的铁圈下放一个小烧杯，再把漏斗放在铁圈上，漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。

　　3.将玻璃棒一端轻触滤纸三层处，把盛有粗盐水的烧杯口紧靠着玻璃棒引流液体，玻璃棒用完及时清洗干净放回原处，液面不得超过滤纸边缘

　　4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验

　　三、用5%氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠溶液

　　实验步骤：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化钠溶液(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完

　　后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将10ml的量筒平放在实验台上，改用胶头滴

　　管逐滴加(滴管悬空在量筒正上方，不得伸入)至(视线与凹液面最低处保持水平)

　　将所量溶液倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回小烧杯中备用。

　　2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸馏水(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将50ml量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加至40ml，将所量液体倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回原处。

　　3.用玻璃棒搅拌均匀(搅拌稍慢点，不要触碰到烧杯内壁)。

　　4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验

　　四、金属的化学性质

　　实验步骤：

　　1.用坩埚钳夹取一铜片，放在酒精灯外焰灼烧至变黑，然后将加热后的铜片放置于石棉网上。

　　2.取一支试管横放，用镊子夹取一枚铁钉放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铁钉滑落到试管底部。取硫酸铜，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨将硫酸铜缓缓倒入装有铁钉的试管中，硫酸铜用量不超过试管容积的三分之一(用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶复位)。观察现象。

　　3.另取两支试管，横放，用镊子分别夹取铜片和锌粒，放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铜片和锌粒滑落到试管底部。分别向两支试管滴加稀盐酸，胶头滴管必须垂直悬空在试管上方，观察现象。

　　4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。

　　实验

　　五、酸。碱的部分化学性质

　　实验步骤：1.取少量A溶液于试管A中，再取少量B溶液于试管B中(瓶塞倒放，标签向着手心，容

　　器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处 )，向试管A、B中各滴入几滴酚

　　酞溶液(胶头滴管垂直悬空于试管口上方)，使酚酞溶液变红的是碱的溶液；

　　2.向步骤1中变红的试管中滴加少量稀盐酸至无色，胶头滴管垂直悬空在试管上方，观察实验现象；

　　3.另取少量A溶液于试管中(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处 )，用玻璃棒伸入试管内蘸取少量A溶液滴在pH试纸上，将试纸与比色卡对比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及时洗干净，放回原处；

　　4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。

初中化学教案 篇2

教学目标

知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

教学建议

教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

教学设计方案

课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

教学过程：

[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

一、[板书]

[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al%2B6HCl=2AlCl3%2B3H2↑

（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)%2B2O2(g)CO2(g)%2B2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)%2BH2O(g)CO(g)%2BH2(g)

[讨论]现代人怎样利用化学反应？

结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

[学生分组讨论]

（1）燃料充分燃烧条件？

（2）大量使用化石燃料的缺点？

[结论]

（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

①燃烧时要有足够多的空气；

②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

①浪费资源；

②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起温室效应；

②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

④煤燃烧会产生大量的烟尘。

[板书]三、现代能源结构和新能源展望

[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学实验基本操作教案 篇3

　　第一课时

　　教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学实验基本操作 教案 —— 初中化学第一册教案。

　　2.激发学生严肃认真科学的态度。

　　重点： 常用化学仪器的名称、用途

　　难点： 常用化学仪器的使用注意事项。

　　教学方法：讲述、演示。

　　实验准备：各种常用化学仪器

　　教学过程：

　　一。导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

　　二。授新课：

　　1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

　　2.结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

⑴试管 ⑵试管夹

⑶玻璃棒 ⑷酒精灯

⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台

⑺烧杯 ⑻量筒

⑼集气瓶 ⑽漏斗

⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶

⒀蒸发皿 ⒁导气管

⒂其它仪器

　　三、简要进行课堂小结。

　　四、巩固练习：

　　对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

　　第二课时

　　课题：药品的取用

　　教学目标：1.了解取用药品的注意事项， 学会正确取用药品的基本操作。

　　2.培养学生认真、细致的良好习惯。

　　3.培养学生实验操作能力。

　　重点： 固体药品与液体药品的取用方法

　　难点： 滴管的使用方法。

　　教学方法：讲解、实验

　　实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

　　教学过程：

　　一。教师授新：

(一) 药品的取用：

　　1. 讲解要注意的事项；

　　三不原则；

　　节约药品原则；

　　用剩药品的处理方法。

　　2. 操作原理(教师边讲解边演示)：

　　取用粉末状固体的正确方法；

　　取用块状固体的正确方法；

　　取用液体药品的正确方法；

　　用量筒量取一定体积液体的正确方法；

　　滴管的使用方法；

　　浓酸浓碱的使用注意事项；

　　二、学生操作练习：

　　1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。

　　2.练习用镊子将块状固体装入试管中，

　　3.用50 mL量筒取45 mL水；

　　三、简要进行课堂小结。

初中化学教案 篇4

　　1、 1.知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案-绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2、能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3、 3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4、美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1、 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2、学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的%26#39;方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

[实验3]镁带的燃烧

[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案-绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　c、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？( )

　　A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　b、 纯净的水是无色无味的液体；

　　c、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案-绪言

初中化学教案 篇5

目的：

　　1 、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

　　2 、过程与方法：知识的归纳与延伸， CO 3 2? 的检验方法，简单固体混合物的分离。

　　3 、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

重点：

　　盐的性质、复分解反应。

难点：

　　物质鉴别（定）及混合物分离方法

方法：

　　讨论归纳，实验探究

　　药品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程：

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识

　　思路提示：

　　存在、制取、提纯

　　食盐存在广：

　　食盐用途多：

　　粗盐的提纯方法步骤：

①探究食盐水与 AgNO 3 溶液反应实验。

②设计实验除去 NaCl 中杂质 CaCl 2

③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取 NaOH

　　总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 %2B

　　Na 2 CO 3 %2B

　　HCl

　　NaHCO 3 %2B

　　Ca(HCO 3 ) 2 %2B

　　NaHCO 3 %2B

　　Ca(HCO 3 ) 2 %2B

　　同桌互查

①阴离子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能与酸反应放出 CO 2

（可用澄清的石灰水检验）

②鉴别 CO 3 2? 的一般方法： a. 取试样； b. 加试剂； c. 观现象； d. 作结论。

①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管 1 份微热，另一份加入稀 HCl ，试分析其一系列变化。

②应用：

　　a. 仿写：

　　Na 2 CO 3 %2BH 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　分析反应类型、特点、认识复分解反应

　　四种基本反应类型特点：

　　1、 化合 A%2BB → C

　　多变一

　　2 、分解 A → B%2BC

　　一变多

　　3 、置换 A%2BBC → B%2BAC 第三者

　　4 、复分解 AB%2BCD → AD%2BCB 调换亲

　　复分解反应：

①定义

②范围：一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、 H 2 O （即生成难电离的物质）

①分析以下反应能否进行，说出理由

　　KNO 3 %2BNaCl

　　CaCl 2 %2BH 2 CO 3

　　agCl%2BNaNO 3

　　Cu(OH) 2 %2BNaCl

②练习自写 5 个以上复分解反应方程，同座交流

　　理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简单分类：

　　按阳离子分

　　按阴离子分

　　按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

㈠盐的物理性质

　　盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

㈡盐的化学性质：

　　1 、跟活泼金属反应 Fe%2BCuSO 4 =

　　Cu%2BAgNO 3 =

　　2 、跟酸反应

　　CaCO 3 %2B2HCl=

　　agNO 3 %2BHCl=

　　3 、跟碱反应

　　NaOH%2BCuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 %2BNa 2 CO 3 =

　　4 、跟盐反应

　　NaCl%2BAgNO 3 =

　　baCl 2 %2BNa 2 SO 4 =

　　1 、盐溶解性表记忆方法总结交流

　　2 、说出下列盐的名称：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物质间能发生反应的，写出方程：

①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

　　4 、有四瓶分别为 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

　　5 、有三种白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，请设计方案区别出来。

　　附幻灯片： 1 、盐的妙用， 2 、实验录像

初中化学教案 篇6

学习目标

　　1、初步了解铁的物理性质；

　　2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；

　　3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

　　4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

　　5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

　　6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

　　1、对铁的化学性质比较活泼的理解；

　　2、反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

　　展示课件1：《钢铁的广泛应用》

　　钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约%。

一、铁的物理性质

　　展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

　　学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

　　阅读教材P120：密度/cm3、熔点()1535℃、沸点()2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

　　回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

　　演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

　　学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

　　学生书写化学方程式：3Fe%2B2O2Fe3O4

　　板书：1.铁跟氧气的反应

　　分析：3Fe%2B2O2Fe3O4氧化反应

　　讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

　　设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

　　展示课件2：

　　先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下，铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

　　演示探索实验：

　　学生汇报观察现象：

　　验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

　　阅读P120，学生得出结论：

　　1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

　　2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

　　展示课件3：

　　铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）

　　铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

　　解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

　　追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

　　学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

　　展示课件4：钢铁的防锈

　　防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：归纳：

　　小结：

　　展示课件5：

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

　　2、铁跟酸的反应：

　　学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

　　学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。

　　二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。

　　用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

　　展示课件6：结论

（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

　　展示课件7：练习一

（1)铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量(）。

　　3、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。

　　学生：

　　观察、回答：

　　说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

　　Fe%2BCuSO4==FeSO4%2BCu置换反应

　　讨论：质量比

　　再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。

展示课件8：练习二

（2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量(）。

　　阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

　　师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

　　讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为%2B3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为%2B2价。

讨论题：

（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈？

（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

　　评价反馈题：（另附）

作业：

　　1、继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）

(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。

初中化学实验教案 篇7

　　1教学目标

　　知识与技能：

　　①认识燃烧的条件与灭火的方法。

　　②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

　　过程与方法：

　　①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

　　②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

　　2教学重点/难点/易考点

　　教学重点

　　围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。

　　教学难点

　　燃烧条件的探究;认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

　　3专家建议

　　4教学方法

　　探究式

　　5教学用具

　　1、媒体资源：自制课件

　　2、实验准备：

　　①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

　　②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

　　③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

　　④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

　　6教学过程

　　教师活动学生活动设计意图

　　[录像]播放有关燃烧的`镜头

　　[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

　　倾听

　　创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

　　[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗?

　　[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗?大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢?

　　根据已有的知识，想到燃烧需要氧气

　　由实际到理论，学生容易理解和接受

　　一、认识燃烧的条件

　　1、认识燃烧需要可燃物

　　[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是所有的物体都能燃烧?

　　[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能?

　　思考回答：不是所有的物体都能燃烧

　　设置问题，激发学生的求知欲

　　[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生?例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明了什么?

　　[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。

　　[演示]探究实验

　　[讨论]：

　　1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

　　2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

　　3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

　　4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件?

　　[归纳小结]

　　1、燃烧的定义

　　2、燃烧的条件

　　[思考]

　　1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗?为什么?

　　2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗?为什么?

　　3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗?

　　思考、讨论：

　　说明燃烧需要达到一定的温度

　　观察实验

　　需要达到着火点

　　需要氧气

　　需要氧气

　　需要可燃物、氧气、温度达到着火点

　　思考、回答

　　根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。

　　根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。

　　进一步巩固燃烧的条件

　　[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进行思考

　　二、灭火的原理和方法

　　[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢?

　　[演示]实验7-1

　　[小结]灭火的原理

　　[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。

　　[活动与探究]灭火器的原理。

　　[媒体展示]几种常见的灭火器。

　　[讨论]

　　1、隔绝可燃物

　　2、隔绝氧气(或空气)

　　3、降低温度到着火点以下。

　　培养学生独立解决问题的能力

　　[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么?

　　[作业]习题

　　7板书设计

　　课题1燃烧和灭火

　　①是可燃物;

　　一、物质燃烧的条件：②与氧气(或空气接触);同时具备，缺一不可。

　　③温度达到着火点。

　　①可燃物与助燃物;

　　二、认识燃烧：②现象：发光、放热;

　　③实质：剧烈的氧化反应。

　　三、易燃物和易爆物

　　①清除或隔离可燃物;

　　四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭

　　③隔绝空气(或氧气)

化学教案－化学实验基本操作教案 篇8

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

　　2、过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

　　3、情感、态度与价值观：在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

　　二、教学重点

　　吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法

　　三、教学难点

　　初步学会过滤的实验操作技能

　　实验用品：烧杯、浑浊的`天然水（河水或井水）、明矾粉末、滤纸、漏斗、玻棒。教学过程学习情景：出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？

　　讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水组织学生讨论以下两个问题

　　1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

　　2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

　　板书：

　　一、除去不溶性杂质

　　⑴沉淀：除去不溶性杂质；

　　⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠

　　讲解并实验：

　　1、向混浊的河水中加入明矾；

　　2、制作过滤器

　　3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？

　　吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

　　板书：

　　二、除去不溶性杂质

　　⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

　　⑵蒸馏（后面补充）

　　讲解并实验：通过实验来制取蒸馏水

　　小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

化学实验的基本操作教案 篇9

　　实验目的

　　1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。

　　2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。

　　3、通过动手练习，训练操作技能。

　　4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。

　　实验重点

　　练习滴定管和容量瓶的使用方法。

　　实验难点

　　滴定操作技能的形成。

　　实验用品

　　量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。

　　实验形式

　　单人单组

　　实验过程

　　今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。

　　量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。

　　量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为，不估读，使用时应注意：

　　1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。

　　2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。

　　3、量筒内残留的`液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。

　　4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。

　　实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。

　　一、滴定管的使用

　　请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）

　　滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有25mL、和50mL。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到。

　　使用滴定管时应注意什么问题？

　　1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。

　　检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上, 静止约2分钟,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换； 还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配，需重新更换；如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。

　　2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。

　　3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。

　　注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。

　　4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。

　　5、滴定管内气泡的排除。

　　滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。

　　1、检验滴定管是否堵塞或漏水。

　　2、向滴定管装液，润洗滴定管。

　　3、排除滴定管内气泡。

　　4、练习滴定管读数。

　　5、学生们测出25滴水的体积。

　　6、用滴定管量取水。

　　使用滴定管时应注意的问题：

　　1、检查 2、润洗 3、赶气泡，调液面

　　4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）

　　二、容量瓶的使用

　　请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。

　　容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。

　　常用容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。

　　使用容量瓶应注意：

　　1、使用前应检查是否漏水。

　　2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。

　　3、定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。

　　4、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。

　　P170 操作练习1、2。

　　使用方法：

　　1、检漏 2、移入室温溶液 3、定容 4、摇匀

　　1、完成实验报告。 2、完成教材后的问题。

初中化学教案 篇10

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的.提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al%2B6HCl=2AlCl3%2B3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)%2B2O2(g)CO2(g)%2B2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)%2BH2O(g)CO(g)%2BH2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。