人教版高中化学选修2教案必备

人教版高中化学选修2教案【必备8篇】

人教版高中化学选修2教案 篇1

【一】

　　一、教学内容

　　教学重点：1、引入物质的量的必要性

　　2、物质的量及其单位摩尔。

　　3、阿伏伽德罗常数及其应用。

　　4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

　　课时安排：约15~20分钟

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

　　2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　过程与方法：

　　1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

　　2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　三教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

　　请问物质是由什么组成的啊？

　　学生答：分子、原子、离子等微粒。

　　嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

　　那么这些粒子之间有什么共同点呢？

　　学生答：都很小，都在不停地运动…

　　对！它们都很小！

　　我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

　　那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

　　学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

　　嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

　　今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

　　板书课题：物质的量

　　嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

　　学生答：买一盒、买一箱、、、看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

　　我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

　　其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

　　物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

　　回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

　　紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

　　意识到微观粒子时需要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

　　通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

　　过渡到物质的量的概念

　　板书：一、基本概念

　　1、物质的量

（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体

（5）注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　　摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有×1023个麦粒?

　　物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[练习]判断下列说法是否正确

（A）1摩尔氧

（B）摩尔O2

（D）摩尔是7个基本物理量之一

（E）摩大米

　　那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

　　国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为×1023个。

　　并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

　　板书：2、阿伏伽德罗常数

　　定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为×1023mol-1

　　跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；

　　正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；；

　　通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

　　请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

　　很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板书：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　强化练习：

　　1、1molH2所含氢气分子的个数×1023；

　　2、2molO2含×1024个氧分子；

　　好，来给大家简单说说NA≈×1023mol－1的这个数字究竟有多大？

　　将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

　　科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，3 我们发现了一些有趣的现象和规律。

　　思考并回答：1molFe含有×1023个铁原子；2molFe含×1024个铁原子。

　　回答：2××1023就得到2molFe中铁原子的个数

　　跟进思路，思考问题，强化记忆

　　通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

　　通过练习达到巩固知识的目的通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

　　请同学们看教材12页，1molH2O的质量是18g,约含有×1023个水分子；

　　molH2O的质量是9g，约含有×1023个水分子；

　　1molAl的质量是27g，约含有×1023个铝原子；

　　2molAl的质量是54g，约含有×1024个铝原子；

　　数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？

　　提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

　　总结：

　　1、1mol任何粒子集合体都含有×1023个粒子；

　　2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

　　在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

　　板书：3、摩尔质量

　　定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（）

　　练习：

　　mg的摩尔质量是24g/mol；

　　CO2的摩尔质量是44g/mol；

　　H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

　　那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板书：n=m/Mn=m/M

　　我们说：学以致用！

　　那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

　　知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　m=18g/mol

　　N=m/M=380g÷18g/mol=

　　N=n×NA=××1023mol-1=×1025

　　通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

　　紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

　　认真听讲，分析题目，得出答案；

　　认真分析，得出答案；分析规律；

　　思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

　　通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

　　通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

　　通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；

　　联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

　　六、板书设计

　　一、基本概念二、基本公式

　　含义

　　符号

　　1、N=n×NA

　　单位（符号）

　　1、物质的量

　　含一定数目粒子的集体

　　N

　　2、n=m/M

　　摩尔（mol）

　　2、阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的粒子数

　　NA

　　mol-1

　　3、摩尔质量

　　单位物质的量的物质所具有的质量

　　m

　　g/mol()

　　七、教学反思

【二】

　　知识目标

　　1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　能力目标

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

　　关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量

　　6 的定义。有利于学生的理解。

　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

　　本节重点：物质的量及其单位

　　本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

　　教法建议

　　1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

　　2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

　　3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

　　4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“×1023mol-1”。

　　5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

　　6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

　　课题：第一节物质的量

　　第一课时

　　知识目标：

　　1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之

　　7 间的关系。

　　2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

　　强

　　调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：物质的量及其单位摩尔

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔

　　教学方法：设疑－探究－得出结论

　　教学过程：

　　复习提问：“”方程式的含义是什么？

　　学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

　　导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

　　讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

　　回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

　　投影：国际单位制的7个基本单位

　　物理量

　　单位名称

　　长度

　　米

　　质量

　　千克

　　时间

　　秒

　　电流

　　安[培]

　　热力学温度

　　开[尔文]

　　发光强度

　　坎[德拉]

　　物质的量

　　摩尔

　　讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

　　板书：第一节物质的量

　　提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

　　回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

　　讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

　　板书：一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

　　引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

　　阅读：教材45页

　　讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值×1023mol－1。

　　板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2.阿伏加德罗常数：所含的碳原子数，符号：NA，近似值×1023mol－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　讲解：阿伏加德罗常数和×1023是否可以划等号呢？

　　不能。已知一个碳原子的质量是×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是×1023mol－1。

　　提问：1mol小麦约含有×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

　　学生思考：各执己见。

　　结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

　　板书：3.使用范围：微观粒子

　　投影：课堂练习

　　1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是×1023个微粒的粒子集合体。

（5）molH2含有×10

　　23个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

　　答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。×1023是阿伏加德

　　罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。molH2含有×2＝1molH原子，×1023×1＝×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

　　投影：课堂练习

　　2.填空

（1）1molO中约含有个O；

（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4，可电离出molH＋

（3）4molO2含有molO原子，mol质子

（4）10molNa+中约含有个Na＋

　　答案：（1）×1023（2）3××1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10××1023（5）2mol

　　讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

　　板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

　　小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

　　作业：教材P48一、二

人教版高中化学选修2教案 篇2

　　一、教材分析：

　　本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。

　　二、学情分析：

　　在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能

(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。

(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。

(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。

　　2、过程与方法

(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;

(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

　　3、情感态度与价值观

(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神;

(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

　　四、重点、难点

　　1、教学重点：电解原理;

　　2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断

　　五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。

　　六、教具准备

　　教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件

人教版高中化学选修2教案 篇3

《离子的形成》教案

　　教学目标:

　　知识与技能

(1)初步了解核外电子是分层排布的。

(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

　　过程与方法

(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

(2)运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

　　情感态度与价值观

(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法

(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

　　重点：离子的形成过程、核外电子排布

　　难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

　　课时：2课时

　　第二课时教学过程设计

【知识回顾】

　　回忆上节课的有关知识内容：

　　1、如何画原子结构示意图

　　2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况

【练习】

　　1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图

　　2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数

【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。

【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义

〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团

　　指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠

【讨论】如何区别离子与原子?

〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电

人教版高中化学选修2教案 篇4

　　知识目标

　　使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

　　能力目标

　　培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

　　本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

　　教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

　　在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

　　教学建议

　　第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

　　1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

　　2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

　　3．组织讨论：

　　①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

　　②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

　　③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。

　　4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

　　5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

人教版高中化学选修2教案 篇5

　　一、教学内容

　　教学重点：

　　1、引入物质的量的必要性

　　2、物质的量及其单位摩尔。

　　3、阿伏伽德罗常数及其应用。

　　4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

　　课时安排：约15~20分钟

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

　　2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　过程与方法：

　　1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

　　2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　三教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

　　请问物质是由什么组成的啊？

　　学生答：分子、原子、离子等微粒。

　　嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

　　那么这些粒子之间有什么共同点呢？

　　学生答：都很小，都在不停地运动…

　　对！它们都很小！

　　我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

　　那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

　　学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

　　嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

　　今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

　　板书课题：物质的量

　　嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

　　学生答：买一盒、买一箱、、、、、

　　看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

　　我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

　　其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

　　物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

　　回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

　　紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

　　意识到微观粒子时需要集团概念的

　　通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

　　通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

　　过渡到物质的量的概念

　　板书：

　　一、基本概念

　　1、物质的量

　　（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体

　　（5）注意：

　　“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　　摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

　　[问]能否说1mol小麦约含有×1023个麦粒?

　　物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[练习]判断下列说法是否正确

　　（A）1摩尔氧

　　（B）摩尔O2

　　（D）摩尔是7个基本物理量之一

　　（E）摩大米

　　那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

　　国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为×1023个。

　　并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

　　板书：2、阿伏伽德罗常数

　　定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为×1023mol-1

　　跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；

　　正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

　　通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

　　请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

　　很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板书：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　强化练习：

　　1、1molH2所含氢气分子的个数×1023；

　　2、2molO2含×1024个氧分子；

　　好，来给大家简单说说NA≈×1023mol－1的这个数字究竟有多大？

　　将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

　　科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

　　思考并回答：1molFe含有×1023个铁原子；2molFe含×1024个铁原子。

　　回答：2××1023就得到2molFe中铁原子的.个数

　　跟进思路，思考问题，强化记忆

　　通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

　　通过练习达到巩固知识的目的

　　通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

　　请同学们看教材12页，

　　1molH2O的质量是18g,约含有×1023个水分子；

　　molH2O的质量是9g，约含有×1023个水分子；

　　1molAl的质量是27g，约含有×1023个铝原子；

　　2molAl的质量是54g，约含有×1024个铝原子；

　　数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？

　　提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

　　总结：

　　1、1mol任何粒子集合体都含有×1023个粒子；

　　2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

　　在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

　　板书：3、摩尔质量

　　定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（）

　　练习：

　　Mg的摩尔质量是24g/mol；

　　CO2的摩尔质量是44g/mol；

　　H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

　　那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板书：n=m/Mn=m/M

　　我们说：学以致用！

　　那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

　　知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=

　　N=n×NA=××1023mol-1=×1025

　　通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

　　紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

　　认真听讲，分析题目，得出答案；

　　认真分析，得出答案；分析规律；

　　思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

　　通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

　　通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

　　通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；

　　联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

　　六、板书设计

　　一、基本概念二、基本公式

　　含义

　　符号

　　1、N=n×NA

　　单位（符号）

　　1、物质的量

　　含一定数目粒子的集体

　　n

　　2、n=m/M

　　摩尔（mol）

　　2、阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的粒子数

　　NA

　　mol-1

　　3、摩尔质量

　　单位物质的量的物质所具有的质量

　　M

　　g/mol()

　　七、教学反思

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人教版高中化学选修2教案 篇6

　　【学习目标】

　　1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　2．过程与方法：自学、探究、训练

　　3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

　　【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

　　【学习过程】

　　【温习旧知】

　　问题1、什么叫反应热？

　　问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

　　问题3、什么叫热化学方程式？

　　问题4、书写热化学方程式的注意事项？

　　问题5、热方程式与化学方程式的比较

　　热方程式与化学方程式的比较

　　化学方程式

　　热方程式

　　相似点

　　不同点

　　【学习新知】

　　一、盖斯定律

　　阅读教材，回答下列问题：

　　问题1、什么叫盖斯定律？

　　问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

　　【练习】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= - kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= - kJ/mol

　　写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

　　二、反应热的计算

　　例1、25℃、101Kpa，将钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

　　例2、乙醇的燃烧热: △H＝－/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

　　例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－/mol

　　（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－/mol

　　试计算下列反应的反应热：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

　　【课堂练习】

　　1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

　　热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

　　2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

　　【本节小结】

　　【作业】

　　1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的`热化学方程式为。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

　　A．减少空气进入量，增大石油气进气量

　　B．增大空气进入量，减少石油气进气量

　　C．减少空气进入量，减少石油气进气量

　　D．增大空气进入量，增大石油气进气量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知热化学方程式：

　　①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　　③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　　④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　则氢气的燃烧热为

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列两个热化学方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【学习反馈或反思】

人教版高中化学选修2教案 篇7

　　目的要求 :

　　1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。

　　2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。

　　3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。

　　重、难点 :

　　有机物的定义和有机物的特点。

　　教学方法 :

　　实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。

　　教学过程 :

　　引入 :

　　学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的发展史。

　　CAI软件：

　　思考讨论：

　　1、什么是有机物？其组成元素有哪些？

　　2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？

　　3、有机物种类繁多的`原因何在？

　　4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？

　　5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？

　　学生活动：

　　自学阅读

　　师生活动：

　　学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。

　　1、学生回答

　　2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。

　　3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。

　　4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。

　　5、 CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。

　　小结 ：

　　学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。

　　练习：

　　1、课本64页第3题的（2）

　　2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是%。A在标准状况下的密度是/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。

　　师生活动：

　　学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的

　　一般方法和思路。

　　作业布置 :

　　课本65页第4题和73页第3、4题

　　教后记 :

　　1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。

　　2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。注意了结合练习介绍解题方法和思路。

人教版高中化学选修2教案 篇8

　　教学目的

　　1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

　　2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

　　3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

　　重点和难点

　　了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

　　教学方法

　　谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

　　教学过程

　　〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的`自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

　　〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）