人教版高中化学教学设计

人教版高中化学教学设计【合集5篇】

人教版高中化学教学设计 篇1

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　能说出氨气的理化性质。

　　【过程与方法】

　　通过实验探究，阅读，提高观察、总结归纳能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过对氨气理化性质及用途的研究，提高学习兴趣，体会化学与生产生活的密切联系。

　　二、教学重难点

　　【重点】氨气的`理化性质。

　　【难点】喷泉实验。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【演示实验】首先我给大家演示一个有趣的实验，叫做喷泉实验。倒置的烧瓶中装满氨气，胶头滴管中有少量水，老师在烧杯中的水里滴加少量的酚酞。请同学们注意观察实验现象。

　　【学生观察并回答】将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，打开止水夹，烧杯中的水很快倒吸进入烧瓶形成喷泉，同时水由无色变成红色。

　　【教师引导】同学们，出现这些现象的原因是什么呢?这说明氨气有哪些性质呢?这节课我们就具体来学习《氨气的性质》。

　　环节二：新课讲授

　　【教师引导】请同学们结合课本实验4-8的内容，解释喷泉实验中所出现的实验现象。

人教版高中化学教学设计 篇2

　　 组成生物体的化学元素

　　一、教学目标

　　1.知识目标

　　了解生命活动的物质基础是构成生物体的各种化合物；理解原生质的概念及其实质和含义；了解组成生物体的化学元素及其重要作用；通过生物体组成元素与非生物的对比，理解生物界与非生物界的统一性与差异性。

　　2.能力目标

　　通过对组成生物体的化学元素相关知识的学习和分析，培养学生理解、思考和分析问题的能力，初步培养学生跨学科综合分析问题的能力。

　　3.情感目标：

　　通过学习组成生物体的化学元素，认识生物界与非生物界的统一性和差异性；使学生初步学会抓住知识中的主要矛盾和矛盾的主要方面的学习方法；培养学生用抓住事物之间的内在联系的观点分析事物、认识世界的思维方法。

　　二、教学建议

　　1.重点分析

　　组成生物体的化学元素是生物体的物质基础，组成生物体的化学元素种类很多，至少有62种，常见的有29种。这些元素的分类原则和方法及其各自具有的生理作用是本节教学的重点。根据不同的分类原则和方法，组成生物体的化学元素有不同的名称——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。

　　2.难点分析

　　生物界与非生物界的内在联系、根本区别，以及表现出的统一性和差异性

　　在以前的生物学学习中，学生主要是从生物的主要特征了解生物与非生物之间的区别，现在从元素水平上认识生物与非生物之间的区别和联系，对学生来说比较困难，是教学的难点。因此抓住两点来分析，一是“生物界中没有自己特有的化学元素”——表现出生物界与非生物界统一性；二是“各种元素在生物界和非生物界中的含量存在着巨大的差异”——表现出生物界与非生物界之间的差异性。

　　三、教法建议

　　1.[学生基础较好的学校或班级]

　　可采用讨论与学生自学相结合的方式进行教学。

　　课时安排：1课时。

　　以讨论为主的综合课。通过对典型案例的分析和讨论，学习组成生物体的化学元素以及生物界与非生物界的统一性和差异性。

　　2.[普通学校]

　　可采用讲解与讨论相结合的方式进行教学。

　　课时安排：1课时

　　讲解组成生物体的化学元素、组成生物体的化合物中的水分和无机盐。教师列举、展示、讲解具体事例，帮助学生理解组成生物体的化学元素。

　　四、教学设计方案

　　引言：在绪论中我们知道了生物的基本特征,第一个特征是“生物体具有共同的物质基础和结构基础”，共同的物质基础是什么呢？今天我们开始学习生命的物质基础。

　　第一章 生命的物质基础

　　组成生物体的化学元素和化合物大体是相同的，他们共同构成了生命活动的物质基础。

　　第一节 组成生物体的化学元素

　　物质都是由化学元素组成的，组成生物体的化学元素特殊在什么地方，通过研究原生质来研究。

　　一、组成生物体的化学元素

　　问题1：组成生物体的化学元素有哪些？

　　案例1：经过科学家的研究，生物体内含有各种不同的化学元素。请根据“玉米和人体内化学元素含量对比表（见扩展资料）”来分析组成生物体的化学元素有哪些。

　　说明：设计问题串引导学生根据案例分析组成生物体的化学元素。

　　组成生物体的化学元素有哪些？与非生物界是否相同？

　　组成生物体的化学元素在生物体中含量是否相同？

　　哪些化学元素在生物体内含量很高？哪些很低？

　　最后归纳总结如下：

　　1、 基本元素：C、H、O、N

　　C为最基本元素

　　2、 大量元素：万分之一以上

　　C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等

　　3、 微量元素：必需、很少

　　eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等

　　二、组成生物体化学元素的重要作用

　　问题２：组成生物体的化学元素的重要作用是什么？

　　说明：教师提出问题后，可以通过介绍具体事例来引导学生体会化学元素的生理作用，或者引导学生阅读教材分析。总结归纳如下：

　　1、组成化合物和原生质，作为生命活动的物质基础。

　　C、H、O、N、P占97%

　　2、影响生物体的生命活动。

　　如：B促进花粉的萌发和花粉管的伸长

　　Mo作为牧草生长的必需微量元素（新西兰草场与钼矿）

　　三、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　案例2：请比较生物与岩石圈所含元素，看能得出什么结论？

　　原生质平均含量 人体内含量 岩石圈含量

　　C、H、O三种元素 93% 74% 少于1%

　　说明：教师引导学生分析归纳生物界与非生物界的统一性和差异性

　　1、统一性：生命元素在自然界中都可以找到。

　　2、差异性：生命元素在生物体和非生物体的含量不同

　　板书提纲

　　第一章 生命的物质基础

　　第一节 组成生物体的化学元素

　　一、组成生物体的化学元素

　　1．基本元素：C、H、O、N

　　2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等

　　3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等

　　二、组成生物体化学元素的重要作用

　　1．组成化合物和原生质，作为生命活动的物质基础。

　　2．影响生物体的生命活动。

　　三、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　1．统一性：生命元素不特殊

　　2．差异性：含量不同

人教版高中化学教学设计 篇3

　　一、教材分析

　　《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。

　　二、学生情况分析

　　1、学生的认识发展分析

　　学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。

　　2、学生认识障碍点分析

　　学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。

　　三、指导思想与理论依据

　　本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的.“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。

　　四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景

　　五、教学目标

　　知识技能：

　　①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。

　　②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。

　　③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。

　　过程与方法：

　　①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。

　　②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。

　　③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。

　　情感、态度与价值观：

　　①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

　　教学重点和难点

　　教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识

人教版高中化学教学设计 篇4

　　教学目标：

　　知识技能目标

　　使学生理解物质的量浓度的概念，让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。

　　能力培养目标

　　从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

　　科学思想目标

　　通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

　　科学品质目标

　　培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

　　科学方法目标

　　通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

　　重点，难点：

　　物质的量浓度的概念，物质的量浓度的配制

　　教具准备：

　　容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、药匙、小黑板、氯化钠

　　教学方法：

　　设疑、启发、实验、讲解等

　　教学过程

　　[导入新课]

　　初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念，溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数，我们都知道，它不涉及溶液的体积。但是，化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积，而很少称量溶液的质量。此外，在进行有关化学反应计算时，利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以，我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法———只要我们量取一定体积的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想，人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。

　　[讲述]

　　首先，我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。课本中给出的是配制，溶液，在做实验之前，我先给大家介绍一种新的仪器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介绍它的构造：容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

　　容量瓶上标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线，表示在所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等

　　容量瓶的规格实验室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml

　　容量瓶突出的特点：

　　1常用于配制一定体积的浓度准确的溶液

　　2是一种精确量器

　　3不能用于溶解或稀释，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。

　　为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度达到室温后，再将其转移至容量瓶中。

　　介绍完了仪器后，我们再回到实验中。

　　[设问]同学们想一想，配制溶液的第一步应该做什么？

　　[学生]计算所需溶质的量

　　[板书] 1计算

　　[讲述]好，我们来一起计算一下所需NaCl的质量，由前几节课的学习我们知道0。2molNaCl的质量为0。/mol=11。7g我们已经算出NaCl的质量为，那么我们用什么来称取NaCl的质量呢？

　　[学生]托盘天平

　　[板书] 2称量

　　[讲述]对，因此第2步就应是用托盘天平称取NaCl

　　[讲述]我们在初中已经学会了它的使用，今天我请一位同学来称量一下，看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。

　　请一位同学上讲台称量（在同学称量时老师边说托盘天平的使用注意事项）大家再想想，如果溶质是液体，它用什么来量取？

　　[学生]量筒。

　　[讲述]对，如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后，我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解（大家注意一下，因为我们今天所配制的溶液为500ml，所以所加水不能超过500ml

　　[板书] 3溶解

　　[演示]溶解过程

　　[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢？

　　[讲述]是的，不能。因为我刚才给大家介绍了容量瓶的使用注意事项，容量瓶上标有温度，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热，放热而影响容量瓶的容积，应待恢复室温后转移至容量瓶。

　　[板书] 4转移

　　[讲述]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意，由于容量瓶的瓶口较细，为了避免溶液洒出，应用玻璃棒引流

　　[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中

　　[设问]大家再想一想，现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理？

　　[讲述]目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中，我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2——3次。将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中

　　[板书] 5洗涤（目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶）

　　[讲述]当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1——2CM处应停止，为避免加水的体积过多，应改用胶头滴管加至刻度线，这个操作叫做定容。

　　[板书] 6定容（目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线）

　　[演示]定容

　　[设问]定容时如果不小心水加多了，能否用胶头滴管取出多余的溶液呢？

　　[讲述]不能，因为此时溶液中溶剂便多，溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度，所以，定容失败了，只好重来。在定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，切忌俯视或仰视。

　　[演示]定容完后，应把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复反转，使溶液混合均匀，这一过程叫摇匀

　　[板书] 7摇匀

　　[演示]最后，我们将已配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签

　　[板书] 8贴标签

　　[设问]定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

　　[讲述]俯视刻度偏小浓度偏大

　　仰视刻度偏大浓度偏小

　　[讲述]配制完溶液后，我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法———物质的量浓度，它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示，例如，上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为，也就是说，1L这样的溶液里含有，所以溶液的组成可表示为/l。像这样，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用表示，常用的单位为由定义可知，在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系

　　[板书]物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

　　[讲述]大家注意一下，这里分母上是溶液体积，而不是溶剂体积。分子上是用物质的量表示，而不是摩尔质量。为了巩固一下概念，我们来做道练习题。

　　[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其浓度为mol/l，取5ml该溶液，其浓度mol/l

人教版高中化学教学设计 篇5

　　一、教材分析

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。

　　(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

　　(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　3.教学重点、难点：

　　使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

　　二、教学方法分析

　　(1)采取目标分层教学法

　　课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

　　(2)讲练结合

　　课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

　　三、学生情况分析

　　对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

　　四、 教学程序

　　[课前检测]：(1)1个H2O中含个H，个O，个原子。

　　(2)105个H2SO4中含个H，个S，个O，个原

　　(3)1个C中含个质子，个电子。

　　(4)1个NH3中含个质子，个电子。

　　(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)

　　[导入]：

　　(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质?已知一个碳原子的质量是 , 计算12g碳含多少个碳原子?(约个碳原子)

　　[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。

　　[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：

　　[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是"摩尔"，两者有何关系?

　　[举例并讨论]： 一盒粉笔 ---- 50支粉笔

　　一打羽毛球 ---- 12支羽毛球

　　一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒

　　一摩尔微粒 ---- ?个微粒

　　(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)

　　[讲解]： 一摩尔微粒----NA个微粒

　　阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)

　　摩尔：物质的量的单位。 简称：摩 符号表示：mol

　　每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。

　　[投影练习1]：1mol碳原子含有个碳原子

　　1mol铁原子含有个铁原子

　　1mol氧气含有个氧分子

　　1mol硫酸含有个硫酸分子(基本概念的理解

　　[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：

　　(1)物质的量--物理量，摩尔--单位;

　　(2) 研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)

　　(3)使用时必须指明微粒名称：

　　[例]： 两种方法：

　　文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子

　　符号表达-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—

　　[投影练习2]： 根据物质的量和摩尔的概念判断正误：

　　1.摩尔是七个基本物理量之一。 (摩尔是单位)

　　氢，1mol原子氧 。(物质的量研究对象是微粒)

　　3.阿伏加德罗常数无单位。

　　4.物质的量就是物质的质量。

　　(强调学习基本概念所需要注意的问题)

　　[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。

　　[投影练习3]：水分子中含有个水分子

　　水分子中含有个水分子

　　水分子中含有个水分子

　　个水分子是摩尔水分子

　　(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)

　　[投影练习4]： 1、1mol氧气分子中含有个氧分子，含有个氧原子，摩尔氧原子。(O2 ~2O)

　　2、水分子中含有摩H2O，摩H，摩O个H2O，个H，个O(H2O ~ 2H ~ O)

　　3、 Na2SO4中含有mol Na+, mol SO42-

　　4、1mol C含有mol质子， C 含有mol质子 ( 1个C~ 6个质子)

　　5、1mol Na+ 含有mol电子, 10mol Na+ 含有个电子(1个Na+ ~ 10个电子)

　　(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)

　　[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 微粒数 NA

　　[随堂检测]：

　　A、1mol HCl 含个HCl 分子，个HCl分子的物质的量是mol。(考查基本概念的掌握程度)

　　B、 H2SO4 含有mol H , mol S， mol O, 共mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)

　　C、个Cl— 的物质的量是mol，含个电子，含mol电子，含个质子，含mol 质子。

　　(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)

　　[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少?

　　(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)

　　五、板书

　　1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。

　　2、 单位：摩尔--简称：摩 符号表示：mol

　　(1) 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　(2) 阿伏加德罗常数(NA)：12g C-12所含碳原子数 NA = mol-1

　　3、注意：

　　(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。

　　(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子

　　团或特定组合)。

　　(3)使用时必须指明微粒名称。