盐类的水解化学教案

盐类的水解化学教案（实用3篇）

　　下面是范文网小编分享的盐类的水解化学教案（实用3篇），欢迎参阅。

盐类的水解化学教案1

　　教学目标

　　知识目标

　　关于盐类水解的利用

　　包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

　　分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

　　课题：盐类的水解

　　重点：理解盐类水解的本质

　　难点：盐类水解方程式的书写和分析

　　第一课时

　　1.采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

　　（1）用蒸馏水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　　（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，并记录：

　　教师设疑：

　　（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

　　2.盐类水解实质

　　教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的`水解。

　　教师引导学生进行归纳：

　　盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

　　盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

　　3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

　　教学步骤

　　（一）知识准备

　　酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

　　（二）引入新课

　　1.准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录：

　　溶液酸碱性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

　　2.根据现象引导思考：

　　（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

　　（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

盐类的水解化学教案2

　　教学目标

　　知识目标

　　理解盐类水解的本质。

　　理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

　　了解盐类水解的利用。

　　能力目标

　　培养学生分析问题的能力。

　　培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

　　培养学生逻辑推理能力。

　　情感目标

　　引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

　　培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

　　教学建议

　　教材分析

　　“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

　　本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

　　教法建议

　　本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的`概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

　　1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

　　2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

　　3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

　　4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

　　5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

　　①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

　　②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

　　④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

　　6.“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

　　7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

　　8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

盐类的水解化学教案3

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。

　　2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。

　　【过程与方法】

　　学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律

　　【情感态度与价值观】

　　在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　盐类水解的分析

　　【难点】

　　盐类水解的规律

　　三、教学过程

　　(一)实验导入

　　酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的'溶液酸碱性如何?

　　根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。

　　学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

　　思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。

　　(二)新课讲授

　　2.盐类的水解

　　(1)定义：

　　请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。

　　(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。)

　　(2)本质：

　　根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。

　　(三)巩固提高

　　总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

　　(四)小结作业

　　小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。

　　作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。

　　四、板书设计

　　以上为《盐类的水解》教案，希望对大家有所帮助。