高一元素周期表知识点总结分享

高一元素周期表知识点总结分享（实用3篇）

高一元素周期表知识点总结分享1

　　最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数;

(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

高一元素周期表知识点总结分享2

　　一、原子半径　

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;　　

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。　

　　二、主要化合价　

(最高正化合价和最低负化合价)　

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;　

　　最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。　

　　三、元素的金属性和非金属性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;　

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

高一元素周期表知识点总结分享3

　　原子结构　

　　质子(Z个)　

　　原子核注意：　　中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)　

　　1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数　　核外电子(Z个)　

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：　

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca　　

　　2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。　

　　电子层： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素　

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。　

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)