九年级化学下册溶解度知识点

九年级化学下册溶解度知识点(人教版化学九年级下册溶解度)

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　　化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。下面是小编整理的九年级化学下册溶解度知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

　　九年级化学下册溶解度知识点

　　溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲线

　　2、气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素：①气体性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

　　溶质的质量分数

　　1、公式：溶质质量分数= 100%

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%= 100%(C S)

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　(1)用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

　　①步骤：计算、量取、稀释

　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　净化水的方法

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.

　　2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.

　　化学实验现象总结

　　1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成

　　九年级化学下册溶解度知识点