初中化学《盐 化学肥料》说课稿 化学肥料第一课时说课稿

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共10篇 化学肥料第一课时说课稿

　　下面是范文网小编收集的初中化学《盐 化学肥料》说课稿共10篇 化学肥料第一课时说课稿，供大家参考。

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共1

　　一、考查指示剂和溶液的酸碱性

　　小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断，不能做指示剂的是( )

　　解析：根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色，只有B是颜色没有改变，故选B

　　答案：B

　　二、考查盐酸与硫酸的特性

　　下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是( )

　　A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠

　　解析：由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。

　　答案：B

　　三、考查酸的化学性质

　　向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是( )

　　A.不溶物中一定含有铁 B.滤液中一定含有硫酸

　　C.不溶物中一定含有铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁

　　解析：由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。

　　答案：A

　　四、考查碱的特性及用途

　　有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

　　解析：A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应，故正确答案为B。

　　答案：B

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共2

　　1、不稳定性酸

　　这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。

(1)常温(或微热)易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。

(2)见光易分解的酸：HCIO、HNO3(浓)。

(3)易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

　　2、强氧化性酸

　　这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。

(1)常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

(1)

　　能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)。

(3)能氧化部分非金属单质(如S、C、P、I2等)。

　　3、强还原性酸

　　这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

　　4、易挥发的酸

　　这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

　　5、高沸点、难挥发性酸

　　这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

　　6、具有漂白性的酸

　　这部分酸包括HCIO、H2SO3等。

　　7、具有强吸水性的酸

　　这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。

　　8、具有脱水性的酸

　　这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

　　9、能腐蚀玻璃的酸

　　这种酸是氢氟酸(HF)。

　　10、有剧毒的酸

　　这部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。

　　11、能溶解铂、金的酸

　　这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。

　　12、不溶于水的酸

　　这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

　　13、能与酸发生反应的酸

　　这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。

　　14、遇氨气能冒白烟的酸

　　这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。

　　15、可用于制造炸药的酸

　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。

　　16、能发生显色反应的酸

　　浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。

　　17、能发生银镜反应的酸

　　甲酸(HCOOH)能发生银镜反应。

　　18、能发生酯化反应的酸

　　无机含氧酸和有机羧酸。

　　19、与苯环能发生取代反应的酸

　　浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。

　　20、能作催化剂的酸

　　浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共3

　　1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

　　2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

　　4、根据化学式判断酸和碱

　　酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

　　碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3·H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共4

　　浓盐酸

　　浓硫酸

　　颜色、状态

“纯净”：无色液体

　　工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

　　无色粘稠、油状液体

　　气味

　　有刺激性气味

　　无

　　特性

　　挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

　　吸水性 脱水性

　　强氧化性 腐蚀性

　　用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共5

　　锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　复分解反应

　　大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

　　碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

　　盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共6

《盐的世界》说课稿

　　一、教材分析：

《盐的世界》是四年级第一学期第五单元的一篇阅读教材。它属于知识性课文，课文所描绘的柴达木盆地位于离上海千里之外的青海省，与学生的阅历、认知之间的距离很大，要把地理性很浓的课文上成语文课，把地理知识寓于语言文字教学之中。

　　这篇课文的“条”（文章的顺序），“块”（总——分——总十分清楚）。然后重点在三个“块”（柴达木盆地的地理位置；盐湖的奇妙；盐湖的美丽）进行教学。通过让学生朗读、质疑、说话、理解和运用课文的语言文字，培养表达能力，在学习语文的同时，感受祖国山河之美。

　　二、学习对象分析：

　　我班的学生比较活泼好动，经过小班化教育的熏陶和培养，学生的思想、能力、学习等各方面都有了一个良好的开端。但学生的主动性还不够，经过训练，能在学习组长的带领下有条不紊地进行小组学习，但是学生的表现欲望不强，朗读水平不理想，往往读不出课文中所要表达的感情。

　　三、教学目标：

　　情感目标价值观：

　　1、通过学习课文，使学生感受到茶卡盐湖、察尔汉盐湖的美丽及奇妙，知道我国的柴达木盆地是个美丽富饶的地方，并且对那里的“盐的世界”所特有的景象有所了解，激发热爱祖国的情感。

　　2、在教师指导下，学习“质疑问难，边读边思，合作学习”的学习方法，获得学习的愉悦。

　　教学重点：通过学习课文，使学生知道我国的柴达木盆地是个富饶美丽的地方，并对那里“盐的世界”所特有的景象有所了解，激发热爱祖国的情感。

　　知识与技能：

　　1. 学习课文中描写盐湖的语句，正确把握盐湖美丽及奇妙的特点。

　　2. 有感情地朗读课文，通过朗读能让大家感受到祖国的大好河山。

　　3. 知道理解较长句子的方法，并能运用。理解省略号的作用。

　　过程与方法：

　　1． 借助多媒体演示，直观地感受盐湖的奇妙与美丽。

　　2． 以“奇妙与美丽”为切入口。通过朗读，准确感悟柴达木盆地的特点。

　　3． 在小组学习时，学生通过“质疑问难，边读边思，合作学习”的学习方法，获得学习的

　　愉悦。

　　4．在理解较长句子的.时，引导学生层层深入，设计有关练习“用数字的方法把事物写清楚”，及时让学生进行迁移联系，达到“学以致用”的目的，加强了语言文字的训练。

　　教学难点：体会茶卡盐湖、察尔汉盐湖的美丽及奇妙，并有语气地朗读课文。

　　教学用具：演示文稿

　　四、教学策略及教法设计：

　　本节课教学时，积极倡导学生自主、合作、探究的学习方式，鼓励学生选择适合自己的学习方式。《语文课程标准》以弘扬人的主体性为宗旨，以促进人的可持续发展为目的，“积极倡导自主、合作、探究的学习方式”。如果说自主学习是基础，那么合作学习是纽带，探究学习则是动力。《盐的世界》这课的内容有些深奥，鼓励学生质疑，引导发现，解放学生的头脑和嘴巴，使他们敢想、敢说。其次恰到好处地运用讨论的学习手段。人本主义教育家罗杰斯认为：“成功的教育依赖于一种和谐安全的氛围。”因此语文课中我留给学生充足的时间讨论，允许学生实话实说，允许学生有争议，允许学生有保留意见。我再从教学内容的角度作适当的点拨，学生就能更好地整体把握课文。

　　叶圣陶说过：“学生犹如有机的种子，本身具有萌发生长的机能，只要给他以适宜的培育和护理，就能自然而然地长成佳谷、美蔬、好树、好花。在本堂课的学习中，我为学生提供了四种学习的方式，让学生根据自己的兴趣爱好选择适合自己的学习方法，或者是划一划，或者是画一画，或者是议一议，或者是读一读。对于学习方式不同的学生，我采用相应略，以使每一类的学生均有机会按照自己偏爱的方式展开学习，灵活多样的方式学习，让学生顺利地完成学习任务。更使学生的个性在教学活动中张扬，能力在教学活动中发展。

　　语文教学的过程是一个训练学生听说读写、并在听说读写训练中渗透思想教育，发展思维的过程。语文教学中培养学生的语文时间能力。在教学盐的形状多样，颜色各异时，我安排了一个说话的练习。课堂中，学生们通过观看精彩的录象，精彩的解说词给学生很好的提示，学生们打开了思绪，结合老师所给的好词进行了说话的练习。此教学环节的设计，通过演示的形式为每一个学生提供说话训练的机会。通过说话训练，培养了学生听的能力，学生的思维也得到了发展，把书面语言内化为学生的口头语言，为培养学生良好的素质打下坚实的基础。

　　教材是教师与学生共同参与的教学活动的中介，这篇课文所描绘柴达木盆地是位于青海省的偏远地方，在教材的呈现方式上，我注意运用了形象的多媒体教学手段，结合课文第三、四节录象的播放，都是为了弥补学生的阅历不足，将抽象的文字形象化。它在带给学生听觉、视觉极大的享受的同时，又能很好地促使学生深刻地体会课文的语言文字。它融直观性、多变性、知识性、趣味性于一体，为学生营造一个图文并茂、动静相融的教学场景。

　　除了运用先进的多媒体课件以外，我觉得老师的板书是板书是必不可少的。把课文中比较繁琐的内容通过板书清晰地呈现在学生面前，帮助学生牢牢抓住课文的重点。

　　课后我又为学生增加了阅读的练习。在现实生活中，我们常常看到这种现象，老师喜欢从自己的喜好，自身的理解出发，为学生选择课外读物，而孩子有时却兴味索然，读书的效果当然可想而知，究其原因，是我们忽视了他们的阅读兴趣与需要。因此，课后鼓励学生自主选择阅读材料。我引导学生结合课文阅读有关的文章，……培养学生广泛的阅读兴趣，扩大阅读面，增加阅读量。

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共7

　　初中化学《盐 化学肥料》说课稿

　　各位老师：大家好!

　　我说课的题目是初中化学第八章第六节《盐 化学肥料》第一节,是初中化学九年义务教育教材第八章《酸 碱 盐》中第六节内容.

　　整个说课过程分以下三个部分.

　　教材分析和教材处理;

　　教材的地位和作用:

　　盐 化学肥料是初中化学重点内容之一,是在学习酸的性质,碱的性质之后的一个重要的知识点,是全书中最后的一节课内容,也是对酸,碱,盐之间的联系的总结.学习盐的化学性质对加深理解酸与碱的性质及掌握整个教材的知识体系做承上启下的作用.

　　教学目的

　　知识目的:(1)了解盐的分类,命名,和化学性质.

(2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应.

(3)了解复分解反应的条件.学习“部分酸,碱

　　和盐的溶解性表”.

　　能力目标:(1)培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力.

(2)通过阅读培养学生的自学能力,归纳总结问题能力德育目标:通过盐的性质,对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育.

　　情感目标:

　　培养学生学习化学的激性,使学生乐学,好学,充分调动学生学习的积极性.

　　重点和难点

　　本节课的教学重点:盐的化学性质,复分解反应发生的条件

　　教学难点:复分解反应发生的条件.

　　教学方法和手段

　　教学目标的达成,需要优选一定的教学方法,本着教学有法,但无定法,贵在得法的原则.本节课采用了复习,归纳,阅读,讲解,讨论相结合的教学方法,对学生进行多种能力的培养和训练,提高学生的素质.

　　教学手段:本节课设计投影机辅助教学,利用有利的条件使学生充满乐趣,并且把知识具体化,形象化,这样既体现本节课的教学重点,又突破教学难点.

　　教学程序

　　新课导入:

　　通过酸与碱的反应及铁能与硫酸铜溶液反应,引出金属能与盐反应吗 的.一个疑问.为同学们创造探索问题的情境,激发学生学习的性趣.这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容.

　　新课讲解:

　　为进一步调动学生学习的积极性和主动性,引导他们自我获取知识的能力.安排学生亲自来做氯化钡溶液与硫酸,硫酸钠溶液的反应.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验.培养他们的观察能力及口头表达能力,通过阅读,培养学生的阅读归纳,概括,总结问题的能力.

　　通过实验金属与盐溶液的反应使学生理解了金属活动顺序的应用,只有排在前面的金属才能置换后面的金属所在的盐溶液.通过盐与酸,碱,盐之间的反应,增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力,通过盐与活泼金属的反应,知道盐在科学生产中的重要意义,从而加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育.

　　归纳总结:

　　学生是学习的主体,我要给学生充分表现自已的机会.因此在本节课前及课程教学完成之后,让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容.

　　反馈练习:

　　为了解教学目标是否达成,设计了一些富有启发性的习题.而且变化比较灵活,来激发学生的性趣,培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力.

　　板书设计:

　　一个好的板书,可以使人一目了然,清晰易懂.因此,本课我采用了知识网络式板书,使学生形成自已的知识体系,使学生掌握知识更加系统.

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共8

　　初中化学肥料教案

　　教学目标：

　　1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

　　2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的问题。

　　3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题。

　　教学重点：

　　探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。

　　教学方法：

　　先学后教，当堂训练

　　实验准备：

　　碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液；试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴。

　　教学过程：

　　一、引入

　　随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

　　二、出示学习目标（以小黑板或投影的方式呈现）

　　1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

　　2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应注意的问题。

　　三、学习“化肥简介”部分

　　1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

　　2、出示自学检测题1：

　　1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？

　　2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

　　3）化肥的不合理使用有什么危害。

　　4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

　　3、学生自学。

　　4、小组交流（主要是针对上述四个自学检测题交流）。

　　5、学生汇报自学结果，根据情况点拔（学生能解决的由学生自己解决）。

　　1）化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含钾元素的叫肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫肥。一般说来，磷肥的.名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢？

　　2）一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，体现了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学发展中尚有很多需要解决的问题。

　　四、学习“化肥的简易鉴别”

　　1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解实验的步骤和方法（3分钟），

　　2、出示自学检测题2：

　　1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？

　　2）怎样区分氮肥和钾肥？

　　3）铵态氮肥有什么化学性质？我能写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式。使用和贮藏应注意什么呢？

　　4）某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种原因，造成标签模糊，无法看清，你能帮忙区分开来吗？

　　3、出示实验指导：

　　学生1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。

　　学生2：以硫酸铵为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

　　学生3：以氯化钾为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

　　其余学生：观察现象，填表并分析，完成检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。

　　4、学生实验，回答检测题2，先独立做，后交流。

　　5、针对自学检测题点拔。若有多余的时间，可以让学生做实验检验硫酸铵和氯化铵，还可以看第82页本课题小结中的表。

　　五、课堂训练

　　1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的营养元素分别是和、和。

　　2.最主要的化学肥料有、、、。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用肥，如；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

　　3、小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是

　　A.硫酸铵

　　B.硝酸钾

　　C.磷酸钙

　　D.氯化钾

　　4.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )

　　A.硫酸钾

　　B.硝酸铵

　　C.磷矿粉

　　D.氯化钾

　　5．铵态氮肥的检验方法是；使用铵态氮肥时要注意。

　　6.根据下表中左栏所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。

　　A.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。

　　B.不要与碱性物质混放或混用。

　　C.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。

　　D.不宜长期使用。

　　性质

　　使用注意事项

　　碳酸氢铵

　　易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。在土壤中不残留有害物质。

　　硝酸铵

　　易溶于水，受热时易分解，遇碱时放出氧气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。

　　硫酸铵

　　易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气。长期施用，会使土壤酸化、板结。

　　硫酸钾

　　易溶于水。长期施用，会使土壤酸化、板结。

　　7.（选做）为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。该钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。这种钾肥是。

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共9

　　使用的教材版本：《义务教育课程标准实验教科书—化学》（人民教育出版社）

　　一、 教学设计思路

（一）基本理念

① 让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

② 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

　　本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

　　二、教学背景分析

（一）本课时教学内容的功能和地位

　　本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹。

　　本课时是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。

（二）学生情况分析

　　已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。

　　已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。

　　学习方法和技巧：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有知识设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生掌握分析、解决问题的科学方法。

　　三、教学目标

（一）知识与技能

　　1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；

　　2.学会碳酸根离子的检验方法；；

(二) 过程与方法

　　1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程；

　　2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。

(三) 情感态度价值观

　　1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；

　　2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；

　　3.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用

　　四、教学重点

⒈化学与生活、生产的关系。

⒉碳酸根离子的检验方法。

　　五、教学难点

　　碳酸根离子的检验方法。

　　六、教学用品、教学手段和主要教学方法

　　教学用品

　　仪器：试管、酒精灯、火柴等

　　药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水、等

　　教学手段 电脑、实验

　　主要教学方法 实验探究法（创设情景----实验探究------归纳总结------知识应用）

　　七、教学过程

　　教师为主的活动学生为主的活动设计意图

[实验引入]钠离子燃烧实验

　　细心的同学可能在做饭是会发现天然气燃烧时有时会有黄色火焰，我们知道天然气燃烧应产生蓝色火焰，想知道是“谁”在燃烧吗？请看实验：

（将食盐撒在酒精灯的火焰上）

[讲解]食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。倾听----引起思考

　　观看实验

　　揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰是食盐导致的。

　　从学生熟悉的生活情景入手，通过实验解释生活中的常见现象，体会化学与生活的密切关系。

　　一、氯化钠

　　根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途 投影图片：氯化钠的用途

　　介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

……整理、归纳：

⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

⒋工业上：重要的化工原料。

⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

　　学生观看资料图片。

　　了解食盐在日常生活中的一些妙用。让学生学会归纳、整理的方法。

　　食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用

⒉氯化钠的生理作用：

　　讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。聆听讲解让学生了解氯化钠重要的生理作用。

⒊介绍氯化钠的分布：

　　提出问题：

　　同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？

⒋食盐的制取：

　　你想知道如何从海水中提取食盐吗？

　　播放录像：

① 海水晒盐：

　　提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。

　　投影图片：盐田

　　你想知道工业上是如何制食盐的吗？

②播放录像：工业制食盐的过程。学生看书思考、回答：

　　自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

　　观看录像、图片，获取新的知识。

　　观看录像、了解工业制食盐的大概过程。养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。

　　通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。

　　激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

⒌盐与食盐

　　你听说过盐中毒的事情吗？

　　播放录像：

①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

　　引导学生提出盐和食盐的区别。

　　简介：几种有毒的盐

　　亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

　　讨论，交换信息。

　　观看录像，思考问题：

　　为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

　　学生讨论后回答：

　　盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。创设问题情景。

　　通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。

　　二、碳酸钙的用途

　　提出问题：

⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

　　出示一块石灰石和一只牙膏

⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

　　讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

⑷碳酸钙有什么用途？

　　小结：

　　碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

　　提出问题：

　　你参观过溶洞吗？投影图片：

　　知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

　　介绍石笋和钟乳石的形成过程：

　　讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，回答问题，交流

　　展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

　　思考、联想、大胆猜测

　　提出结论：

① 石灰石和牙膏没有任何联系。

② 石灰石和牙膏中的主要成分相同。

　　学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

　　观看图片

　　聆听讲解

　　结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。

　　引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。

　　培养学生合作学习能力。

　　联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。

【活动】

　　探究碳酸盐与酸的反应

[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反应制取 CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？

[投影]实验探究：

　　碳酸盐与酸的反应

　　思考、讨论

　　观看投影

　　分组进行实验、对比分析

　　完成表格

　　学习碳酸盐的检验方法学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律。

　　作业：P75 第1题 第2题学生课后完成巩固所学知识。

　　八、教学设计特点

　　1.从学生熟悉的生活情景---“做饭时看到的黄色火焰”的实验引入新课，激发学生学习兴趣，体验化学与生活的密切关系，实现知识的合理迁移，同时也纠正了学生的错误观念，清楚认识酒精和天然气燃烧时的黄色火焰是食盐造成的，为今后学习颜色反应奠定基础。

　　2.加强实验探究教学，科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经历和体验科学探究过程，激发学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

初中化学《盐 化学肥料》说课稿共10

　　一、 化学用语

　　1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　　食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

　　二、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、七个常见的沉淀物：

　　中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

　　以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

　　3、四个微溶物：

　　中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　三、复分解反应的发生条件

　　1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

　　2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

　　碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

　　3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

　　五、离子的检验

　　1、原理

　　H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

　　3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

　　4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

　　5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

　　CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】

　　Cl - (在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　NH4+(在溶液中): 在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子。

(固体):铵态氮肥的检验;取样品与熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。

　　2、正确的操作：取样-溶解(样品为固体)-滴加-观察现象-得出结论

　　六、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色);

　　浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　七、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

　　3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

　　5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

　　6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

　　7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

(9) 有关盐的其他反应

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

　　1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

　　2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

　　3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

　　4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

　　5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

　　6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)