《离子反应》教学设计

《离子反应》教学设计【精华6篇】

　　【前言】在离子反应的教学设计中，我们不仅仅是传授知识，更是为学生们创造了探索科学世界的机会，让他们感受到知识的魅力。下面是热心网友“yuanchengualian”整理的《离子反应》教学设计（共6篇），供大家赏析。

化学必修1《离子反应》教学设计 篇1

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，

　　②引出电解质的概念，

　　③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生独立思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

　　既可能有化学式又可能有离子符号

高中化学《离子反应》教学设计 篇2

　　一、教材分析

　　本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

　　二、教学目标

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

　　3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

　　4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

　　5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点与难点：

　　教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件

　　教学难点：离子方程式的书写步骤

　　四、教学过程

　　一、　导入新课：

　　复习：电解质和电离的概念。

　　过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？

　　板书：

　　二、离子反应及其发生条件

　　推进新课：

　　老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）

　　学生：1、试管无现象

　　2、试管有白色沉淀。

　　老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

　　过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

　　板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　过度：那么离子反应怎么来表示呢？

　　板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　过度：那么如何书写离子方程式呢？

　　板书：离子方程式的书写步骤

　　老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

　　老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

　　板书：写、拆、删、查

　　练习：练习习题

　　老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？

　　（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

　　A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3

　　B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

　　D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。

　　（2）仍用化学式表示的物质

　　A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等

　　B、难电离物质：水等

　　C、气体：CO2、H2、SO2等

　　D、单质：H2、Na、I2、O2等

　　E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：

　　1、盐酸与氢氧化钠溶液中和

　　2、硫酸中加入氢氧化钾溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H%2B %2B OH—== H2O

　　4、氢氧化铜溶于盐酸

　　Cu（OH）2 %2B 2H%2B == Cu2%2B %2B2H2O

　　对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？

　　学生：H%2B＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　老师：离子方程式的书写我们还应当注意：

　　（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）%2BCa（OH）2（固）=CaCl2%2B2NH3↑%2B2H2O

　　（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

　　例：

　　1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—%2BH%2B==H2O%2BCO2↑

　　2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—%2BBa2%2B==BaSO4↓

　　老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？

　　板书：复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

　　作业布置：P34

　　10、11。

　　板书

　　二、离子反应及其发生条件

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式的书写步骤

　　写、拆、删、查

　　复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

高二化学教案：《离子反应》教学设计 篇3

　　教学目标：

　　1、了解离子反应的含义。

　　2、了解离子方程式的含义。

　　3、学会离子方程式的书写。

　　教学重点：

　　离子方程式的书写

　　教学难点：

　　离子方程式的含义

　　教学内容：

　　离子反应、离子方程式（第一课时）

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　[学生回答]

　　[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书]一、离子反应

　　[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

　　⑴氧化铜和西硫酸溶液

　　⑵锌投入到盐酸中

　　⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

　　⑷氢气还原氧化铜

　　[学生回答]

　　[板书]关键：

　　①在溶液中进行（或熔融）

　　②有离子参与

　　[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

　　[阅读讨论]

　　[问题探索]

　　1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2%2B%2BSO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4%2BBaCl2=BaSO4%2B2NaCl

　　Ba2%2B%2BSO42-=BaSO4↓

　　两个反应式表示的含义是否一样？

　　3、表示哪一类物质间的反应？

　　[学生回答]

　　[板书]二、离子方程式

　　1、定义

　　2、含义：表示一类反应

　　[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

　　[板书]三、离子方程式的书写

　　[学生回答]

　　[板书]步骤：

　　1、写方程

　　2、改离子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　[练习]书写下列离子方程式：

　　1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

　　2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

　　3、氯气通入水中

　　4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

　　[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

　　[作业]《基础训练》P40、9题。

《离子反应》教学设计 篇4

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：1.向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，②引出电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生独立思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

《离子反应》教学设计 篇5

　　第二课时

　　一、教材分析

　　本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

　　二、教学目标

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

　　3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

　　4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

　　5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点与难点：

　　教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件

　　教学难点：离子方程式的书写步骤

　　四、教学过程

　　导入新课：

　　复习：电解质和电离的概念。

　　过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？

　　板书：

　　二、离子反应及其发生条件

　　推进新课：

　　老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）

　　学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。

　　老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

　　过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

　　板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　过度：那么离子反应怎么来表示呢？

　　板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　过度：那么如何书写离子方程式呢？

　　板书：离子方程式的书写步骤

　　老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

　　老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

　　板书：写、拆、删、查

　　练习：练习习题

　　老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？

　　（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

　　A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3

　　B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

　　D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。

　　（2）仍用化学式表示的物质

　　A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等

　　B、难电离物质：水等

　　C、气体：CO2、H2、SO2等

　　D、单质：H2、Na、I2、O2等

　　E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：

　　1、盐酸与氢氧化钠溶液中和

　　2、硫酸中加入氢氧化钾溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H%2B %2B OH—== H2O

　　4、氢氧化铜溶于盐酸

　　Cu（OH）2 %2B 2H%2B == Cu2%2B %2B2H2O

　　对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？

　　学生：H%2B＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　老师：离子方程式的书写我们还应当注意：

　　（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）%2BCa（OH）2（固）=CaCl2%2B2NH3↑%2B2H2O

　　（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

　　例：

　　1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—%2BH%2B==H2O%2BCO2↑

　　2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—%2BBa2%2B==BaSO4↓

　　老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？

　　板书：复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

　　作业布置：P34

　　10、11。

　　板书

　　二、离子反应及其发生条件

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式的书写步骤

　　写、拆、删、查

　　复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

高中化学离子反应教学设计 篇6

　　一、设计思路：

　　学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　过程与方法

　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点

　　离子反应概念及其发生的条件

　　四、教学难点

　　离子方程式的书写

　　五、教学方法实验探究法

　　六、教学准备

　　1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

　　2、实验药品：/lcuso4溶液、/lnacl溶液、/lna2so4溶液、/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、/lna2co3溶液

　　3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

　　4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

　　5、学生每人一分学案

　　七、教学过程

　　【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2%2B，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液中的

　　离子

　　实际发生反应的

　　离子

　　cuso4%2Bnacl

　　cuso4%2Bbacl2

　　[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

　　[板书]反应前反应后

　　cu2%2Bcl-so42-ba2%2Bbaso4↓cu2%2Bcl-

　　[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

　　[教师]上述反应中cu2%2B和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

　　[板书]ba2%2B%2Bso42-==baso4↓

　　[教师]这种式子叫离子方程式。

　　[板书]二、什么叫离子方程式？

　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一——生成沉淀

　　[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——放出气体

　　[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　几滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——生成水

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3%2Bcacl2②ba(no3)2%2Bcucl2③k2co3%2Bhcl

　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

　　[板书]四、离子方程式书写的一步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)%2Bca(oh)2(固)=cacl2%2B2nh3↑%2B2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；

　　难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、k2co3%2Bhcl 2、ba(oh)2%2Bh2so4

　　[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

　　1、反应是否符合客观事实或化学规律

　　2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

　　3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　[学生练习]课本34页第6题

　　[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh%2Bhcl==kcl%2Bh2o

　　2naoh%2Bh2so4==na2so4%2Bh2o

　　2koh%2Bh2so4==k2so4%2Bh2o

　　ba(oh)2%2B2hcl==bacl2%2B2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h%2B与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[板书]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示的离子反应。

　　[学生练习]课本34页第5题

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2%2B%2Bco32—=caco3↓

　　⑵co32-%2B2h%2B==co2↑%2Bh2o

　　[3]h%2B%2Boh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2%2B可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

　　如、h%2B%2Boh-==h2o其中h%2B表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h%2B，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　附《离子反应及其发生的条件》学案

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　4、

　　中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　中加入3ml的bacl2溶液

　　［思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2%2B，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液

　　中的离子

　　实际发生

　　反应的离子

　　cuso4%2Bnacl

　　cuso4%2Bbacl

　　[结论]一、什么叫离子反应？

　　[结论]二、什么叫离子方程式？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[结论1]离子反应发生的条件之一

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[结论2]离子反应发生的条件之一

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液

　　中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[结论3]离子反应发生的条件之一

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：、、、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3%2Bcacl2 ②ba(no3)2%2Bcucl2③k2co3%2Bhcl

　　[结论]四、离子方程式书写的步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3%2Bhcl

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)%2Bca(oh)2(固)=cacl2%2B2nh3↑%2B2h2o

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3·h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh%2Bhcl==kcl%2Bh2o

　　2naoh%2Bh2so4==na2so4%2Bh2o

　　2koh%2Bh2so4==k2so4%2Bh2o

　　ba(oh)2%2B2hcl==bacl2%2B2h2o

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h%2B与碱电离出的oh-结合生成h2o

　　[结论]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示的离子反应。

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2%2B%2Bco32—=caco3↓

　　⑵co32-%2B2h%2B==co2↑%2Bh2o

　　[3]h%2B%2Boh-==h2o

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2%2B可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h%2B%2Boh-==h2o其中h%2B表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h%2B，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号