钠的高中化学知识点总结

钠的高中化学知识点总结【精选5篇】 高中化学钠及其化合物知识点总结

　　【前言】本文是热心会员“rentujiaoraogao”收集的钠的高中化学知识点总结（共5篇），供大家阅读。

高中化学知识点总结 篇1

中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”

　　1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6、先验气密性（装入药口前进行）原则。

　　7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度

②实验室制乙烯

　　2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油

②测定乙醇的沸点

　　3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

②苯的硝化反应

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

　　1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3、过滤法：溶与不溶。

　　4、升华法：SiO2(I2)。

　　5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法10种

　　1、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6、溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

　　8、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

化学实验基本操作中的“不”15例

　　1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

化学实验中的先与后22例

　　1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8、检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21、配制和保存Fe2%2B，Sn2%2B等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

高一化学知识点总结 篇2

　　一、重点聚焦

　　1.混合物的分离原理和分离方法。

　　2.混合物分离方法的操作。

　　3.离子的检验及检验试剂的选择。

　　4.物质分离与提纯过程的简单设计。

　　5.物质的量及其单位——摩尔。

　　6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　　8.一定物质的量浓度溶液的配制

　　二、知识网络

　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

　　1.实验安全

　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

　　2.实验中意外事故的处理方法

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜[]找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高中化学钠的知识点 篇3

　　一、 钠及其化合物的性质

　　1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na%2BO2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na%2BO2△=====Na2O2

　　1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔

　　2.钠与水反应

　　2Na%2B2H2O=2NaOH%2BH2↑ (反应物系数为2)

　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

　　钠与酸反应：先酸后水

　　钠与碱反应：与水

　　钠与盐反应：先水后盐

　　任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀

　　过氧化钠Na2O2

　　1.过氧化钠与水反应：2Na2O2%2B2H2O=4NaOH%2BO2↑(反应物系数为2)

　　2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2%2B2CO2=2Na2CO3%2BO2 (反应物系数为2)

　　Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg

　　碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

最全高中化学知识点总结 篇4

　　1、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误，熔点随着原子半径增大而递减

　　2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误，比如2Na2O2%2B2H2O→O2↑%2B4NaOH

　　5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误，SiO2能溶于氢氟酸

　　10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3%2B

　　错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3%2B的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]%2B加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误，是为了防止大气污染

　　16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　正确

　　17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S%2BH2S=2NaHS

　　18、在含有较高浓度的Fe3%2B的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确，Fe3%2B可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应

　　21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误，Fe2%2B和Br2不共存

　　22、由于Fe3%2B和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

　　错误，在PH=4左右的Fe3%2B溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

　　24、有铁与足量酸反应转移电子数目为

　　错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移

　　25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确，如较稀的HClO4,H2SO4等

　　26、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2%2B的氧化性同样弱于Fe3%2B

　　可由Cu2%2B溶液中加入CO32-制得

　　错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2%2B溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

　　错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误，浓硫酸常温与铜不反应

高中化学必考知识点总结 篇5

一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3

　　小苏打：NaHCO3

　　大苏打：Na2S2O3

　　石膏（生石膏）：

　　熟石膏：2CaSO4·。H2O

　　莹石：CaF2

　　重晶石：BaSO4（无毒）

　　碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　食盐：NaCl

　　芒硝：Na2SO4·7H2O（缓泻剂）

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　　绿矾：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　　泻盐：MgSO4·7H2O

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　　双氧水：H2O2

　　皓矾：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2

　　刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　　铁红、铁矿：Fe2O3

　　磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　　菱铁矿：FeCO3

　　赤铜矿：Cu2O

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

　　天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

　　水煤气：CO和H2

　　硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al %2B Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO（NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3

　　电石：CaC2

　　电石气：C2H2 （乙炔）

　　酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚

　　蚁醛：甲醛HCHO

　　蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6

　　果糖：C6H12O6

　　蔗糖：C12H22O11

　　麦芽糖：C12H22O11

　　淀粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2%2B——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3%2B——黄色

　　Fe (OH)3——红褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2%2B——蓝色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——红色

　　CuSO4（无水）—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　其他：

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀

　　H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2氯水——黄绿色

　　F2——淡黄绿色气体

　　Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黄色固体

　　Ag3PO4—黄色沉淀

　　S—黄色固体

　　AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀

　　O3—淡蓝色气体

　　SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点 摄氏度）

　　品红溶液——红色

　　N2O4、NO——无色气体

　　NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出（熔、浮、游、嘶、红）

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na%2B（黄色）、K%2B（紫色）

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF %2B SiO2 ＝SiF4 %2B 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　　18、在空气中燃烧：

　　S——微弱的淡蓝色火焰

　　H2——淡蓝色火焰

　　H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰

　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19．特征反应现象：

　　20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　22．有色溶液：

　　Fe2%2B（浅绿色）

　　Fe3%2B（黄色）

　　Cu2%2B（蓝色）

　　MnO4-（紫色）

　　有色固体：

　　红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

　　红褐色[Fe(OH)3]

　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　蓝色[Cu(OH)2]

　　黄色（AgI、Ag3PO4）

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：

　　Cl2（黄绿色）

　　NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表；

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂

　　PH的变色范围

　　甲基橙

＜红色

——橙色

%26gt;黄色

　　酚酞

＜无色

——浅红色

%26gt;红色

　　石蕊

＜红色

——紫色

%26gt;蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：Au3%2B %26gt;Ag%2B%26gt;Hg2%2B %26gt;Cu2%2B %26gt;Pb2%2B %26gt;Fa2%2B %26gt;Zn2%2B %26gt;H%2B %26gt;Al3%2B%26gt;Mg2%2B %26gt;Na%2B %26gt;Ca2%2B %26gt;K%2B

　　阳极（失电子的能力）：S2- %26gt;I- %26gt;Br– %26gt;Cl- %26gt;OH- %26gt;含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- %2B 2Al3%2B %2B 3H2O = 2Al(OH)3↓ %2B 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb %2B PbO2 %2B 2H2SO4 = 2PbSO4 %2B 2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 %2B2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

　　负极：Pb %2B SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 %2B 4H%2B %2B SO42- %2B2e- = PbSO4 %2B 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　阴极：PbSO4 %2B2e- = Pb %2B SO42-

　　阳极：PbSO4 %2B 2H2O -2e- = PbO2 %2B 4H%2B %2B SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体 %26gt;离子晶体 %26gt;分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 %26gt; SiC %26gt; Si （因为原子半径：Si%26gt; C%26gt; O）。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- %26gt;Cl2 %26gt;Br2 %26gt;Fe3%2B %26gt;I2 %26gt;S=4（%2B4价的S）

　　例：I2 %2BSO2 %2B H2O = H2SO4 %2B 2HI

　　13、含有Fe3%2B的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。

　　16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)%2B、[Cu(NH3)4]2%2B 等]；

（5）是否发生双水解。

　　17、地壳中：

　　含量最多的金属元素是— Al

　　含量最多的非金属元素是—O

　　HClO4（高氯酸）—是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg （-。），；

　　熔点最高的是W（钨3410c）；

　　密度最小（常见）的是K；

　　密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 %26gt;甲酸 %26gt;苯甲酸 %26gt;乙酸 %26gt;碳酸 %26gt;苯酚 %26gt;HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

　　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ %2B H2CO3

　　反应式为：HCHO %2B4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 %2B 4Ag↓ %2B 6NH3 ↑%2B 2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——% 钢的含C量在：%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、离子共存问题

　　离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），一般可从以下几方面考虑：

　　1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3%2B、Al3%2B、Zn2%2B、Cu2%2B、NH4%2B、Ag%2B 等均与OH-不能大量共存。

　　2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H%2B不能大量共存。

　　3．弱酸的`酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H%2B）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。

　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

　　如：Ba2%2B、Ca2%2B与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag%2B与Cl-、Br-、I- 等；Ca2%2B与F-，C2O42- 等

　　5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3%2B与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3%2B与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4%2B与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3%2B与I-、S2-；MnO4-（H%2B）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2%2B等；NO3-（H%2B）与上述阴离子。S2-、SO32-、H%2B

　　7．因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3%2B与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

六、离子方程式判断常见错误及原因分析

　　1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H%2B＝2 Fe3%2B＋3H2O错因：忽视了Fe3%2B与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2%2B＋Cl2＝Fe3%2B＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。

（4）反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H%2B＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比。如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2%2B＋OH-＋H%2B＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

　　正确：Ba2%2B＋2OH-＋2H%2B＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当，如：Al3%2B＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H%2B 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

（1）酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a%26gt;7或a%26lt;7)的溶液等。

（2）有色离子MnO4-,Fe3%2B，Fe2%2B，Cu2%2B，Fe(SCN)2%2B。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-%2B2H%2B=S↓%2BSO2↑%2BH2O

　　注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

（4）看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

七、中学化学实验操作中的七原则

　　1．“从下往上”原则

　　2．“从左到右”原则

　　3．先“塞”后“定”原则

　　4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

　　5．先验气密性（装入药口前进行）原则

　　6．后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则

　　7．连接导管通气是长进短出原则